複習不能漫無目的，高效才是關鍵。著名的艾賓浩斯記憶曲線表明，遺忘的規律是“先快後慢”，因此同學們一定要及時、儘早地對所學知識進行復習，合理安排複習時間，制訂複習計劃，並嚴格按計劃執行。
研究表明，每天在課後用半小時來複習，效果要比做兩個小時的課後作業好得多，因為複習是為了檢查自己是否已經牢固地掌握了所學知識，如果缺少了複習，不但會影響新知識的消化吸收，還會在寫作業時感到很盲目。不僅如此，課後複習還能夠有效地幫助提高學習效率。
當然，複習並不是簡單的重複，而是應當真正理解複習內容，力求通過聽、讀、寫、說等多種途徑來提高複習效果。因此，養成良好的複習習慣，掌握正確的複習方法尤為重要。高效六步複習法，助你備戰期會考：
第一步：課後複習法
新課講授後，花費2-5分鐘採用“過電影”式回憶法，趁熱打鐵，及時消化新學知識點。因為在這個時候，同學們剛剛獲取到新的知識，還未能夠真正做到全面掌握，所以就需要依靠及時地回顧複習來讓自己充分理解並且加深記憶。
第二步：鞏固記憶法
午休時間，利用15-20分鐘將上午所學內容全部“過電影”式回憶一遍，加深印象，鞏固記憶。
第三步：勞逸結合法
下午安排20-30分鐘進行戶外活動和休息，有效緩解緊張的心理狀態，保持鬆弛有度的複習狀態。一般每堂課的時間為45分鐘，在課堂上連續幾十分鐘的高強度腦力勞動，會使得學生大腦供氧不足，產生疲勞感，從而使得思考、理解和記憶的效率大打折扣。所以如果想要自己時刻保持良好的學習狀態，學會及時地緩解腦力疲勞尤為重要。
第四步：查漏補缺法
晚上覆習時，通過與書本對照、與同學互相提問，將學習內容與儲存在大腦中的資訊進行對比，找出偏差和失誤。
第五步：睡前記憶法
晚上睡覺前，再進行“過電影”式回憶，有研究表明，此時的記憶效果非常持久，可保持兩週以上。
第六步：“回爐”複習法
兩週後再“回爐”複習，便可保持已學知識點固若金湯，活學活用。
大學聯考狀元筆記：化學離不開記憶
王龍(北京計算機科學技術系，江西省理科)：
被稱為理科中的文科。題目量較多，單題分較少，因此波動性不大，比之數、理較為穩定。它需要識記許多內容，包括基本、元素及其單質、化合物性質、基本解題等，皆具有某些文科的特點。但它也具有相當的靈活性，如物質推斷題中，你好像看到一個摩術師在向你展示其技藝而你不知其所以然。我的說，要首先對各物質性質非常熟悉，因為一些題(如物質推斷題)並不能用邏輯推理方式，由果推因，只能由一些特徵現象“猜”出物質或元素，這就需要對很熟悉。在熟悉的基礎上要分門別類，列出框表，當然這就要求能深刻理解各個概念，否則分類就沒有明確標準。就這樣一個框套一個框，許多小體系組成若干中體系，再結合，直至整個體系。如我通常用元素週期表來形成最基本框架，下面細分，哪些族氧化強，哪些物質可作半導體……同時記住一些特殊現象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S產生強酸。這方面內容一般都會講，而且比我清楚得多，最好能向講教。
胡湛智(北京大學生命科學學院學生，貴州省大學聯考理科狀元)：
化學大概是大家感覺比較好的科目，它和、一樣，要把、鑽研課本、做習題有機地結合起來。化學中有幾個板塊：基本理論、元素化合物、電化學、有機化學等。我認為學好化學要注意多記、多用、多理解，化學題重複出現的概率比較大，重要題型最好能在理解的基礎上記住，許多化學反應的特徵比較明顯，記牢之對於解推斷題將會有很大幫助。在平時多做題時要注意總結很多有用的小結論，並經常用一用，這在大學聯考時對提高速度有很大幫助。大學聯考化學中選擇題佔87分之多，因此多解、快解選擇題是取得好分數的致勝因素。如何才能做得快呢?這就需要你從大量解題的訓練中找出一些小竅門來。舉一個簡單的例子：45克水蒸氣和4.4克二氧化碳混合後氣體的平均分子量為多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到題馬上開始算，大約要2～3分鐘，如果你用上自己的小竅門，注意到該混和氣體的平均分子量只能在18～44之間，那你可只用二秒鐘時間就選出正確答案。類似這樣的小竅門還很多，希望大家多留心，注意尋找用熟，迅速提高模考分數。
另外，學好好化學並在中取勝的一個經驗是學會“猜”。這種“猜”實際上是一種層次較高的推斷，要有一定的基礎，做的題多了熟能生巧，自然會獲得一種“”，自己可以創造“猜”法，因為它是你勤勞學習的結晶，不是亂猜。我用“猜”法解題，通常比正規解法快幾倍，尤其是解決推斷題和選擇題，正確率很高。當然即使是一看題就知道答案也要進行檢驗。最後，對化學中出現的新題型要高度重視並加以研究，它們通常代表著出題的新趨勢，大學聯考中很有可能會觸及的，值得認真玩味。
呂志鵬(清華大學自動化系學生，黑龍江省大學聯考理科狀元)：
與物理相比，在化學這一科中比重很大。因為化學這一科目之中知識極為零散，這樣，的重要性就不言自明瞭。但是單純地靠背書來知識，效果不會很好，如果在做題的同時，結合題型來記憶知識，效果會很顯著的。以我為例，時期，化學的優勢並不顯著，而步入後，我用上述方法進行復習，在短短的5個月之內，化學的成績由原來的120多分上升到140多分，並且在以後的歷次模擬考試中，都穩定在140分以上。從這裡可以看出，做一定量的化學習題對提高化學成績極有好處。
但是，化學也不能單純地靠記憶，聯想和也很重要，尤其在解有機化學和圖框題中極有用處，有時可以很輕鬆且很快捷地解出這方面的題。
以上就是我在學這五門學科的經驗，這些都是平時學習挺有效的方法。在此之外，筆者想針對大學聯考中幾科的幾種題型的解答技巧和解題策略提供一些有效的方案。
在數、理、化三科中，客觀題型所佔的比例較大，因此，答好客觀題是全卷取得高分的有效保證。
我自己認為，直接計算求解客觀題是最費時間的笨方法，為了節約時間，掌握一些巧解方法來解答客觀題很有必要。巧解方法一般有賦值法、估演算法、影象法等多種方法(化學中的巧解方法更多)。現在舉幾個小例淺談幾種巧解方法。【例1】 (賦值法)
若a2+b2=c2，(a，b，c∈R)，判斷a3+b3與c3的大小關係。
A.a3+b3=c3 B.a3+b3＞c3
C.a3+b3＜c3 D.a3+b3≥c3
面對此題，很多同學會積極地投身於運算當中，精神可嘉，但過於魯莽。若細心分析會發現
這個式子對於一般情況成立，則對特殊情況也成立。不妨假設a=3，b=4，c=5，則很輕易地
求出a3+b3=33+43=91＜c3=125。選C。
從這題可以看出，賦值法在解決一些問題時，省力省時而且有極高的準確性(甚至是完全正確)。
【例2】(估演算法)
求銅原子的體積(1995年全國大學聯考卷，題中還給出了一些別的資料可供計算求出比較精確的結果)。既然是選擇題，就不要求解得的結果精確性有多高。那麼，我們可以想銅原子的半徑數量級為10-10m，則銅原子體積數量必為10-30m或在其左右不會很遠，然後從選擇之中選取答案。
至於說起影象法，應用也很廣泛。集合中的韋思圖，函式中各種函式影象……。
化學中還有十字交叉、極端分析等多種方法。當然，還有很多種巧算方法，就看考生對題、對方法的理解和掌握的程度啦。這些方法不是高不可攀的，是可以在訓練中掌握。以我為例，升入高三的時候，對這些方法還不甚瞭解，但在大學聯考中，我用這些方法來解題，僅用了15分鐘就解決了全部客觀題，無論數學、物理，還是化學，而且科科滿點，為全卷奪取高分提供了堅實的保證，確保了大學聯考的全盤勝利。
徐凡(保送入清華大學經濟管理學院學習，北京市大學聯考理科第二名)：
數、理、化三科中，化學是最實際的了。在化學學習中建立起一個知識網路就顯得更為重要。化學複習一般劃分為基本概念、基本理論、元素化合物、計算、實驗等幾大部分。其中元素化合物這一塊知識較為瑣碎，可按照族序數歸類總結，下述步驟或許可行：一、物理性質。物理性質有元素單質、化合物的顏色、狀態、熔沸點等等。莫要小看這些東西，就拿顏色來說吧，某些類似於“淡黃色固體”、“黑色粉末”的說法常為出題者所鍾愛。而在作物質推斷題時，通過物理性質進行猜測——由於猜測範圍較小，這往往是可行的——再用化學性質驗證，往往可以收到事半功倍的效果。又比如熔沸點問題，SO3與HF是需要多加小心的，如果遇到比較微粒摩爾數問題，腦筋就要轉個彎，到這方面來想想。如果還附帶上了有機物，熔沸點就亂了套，雖然也有規律可循，不過恐怕已超“綱”，就不再敘述了。
二、化學性質。對於化合物，首先想想化學鍵有沒有問題，然後就是反應式了。對於化學方程式切不可一個一個背，而要聯絡起來看。每一個方程式都可以歸結為反映了某種反應物或生成物的性質。對這些性質加以區別(如氧化性、還原性等)，然後以這種特殊物質的基點向外輻散出去，就可以形成一個網路。這裡要注意的是反應條件，應加以區別。對這些居於網路基點的物質也要特別加以重視。
對於有機物的分析大致相同。要注意的是有機物的化學鍵尤其是極性鍵是非常重要的，一定程度上是它決定著有機物的物理和化學性質。因此，有餘力的話，應對其極性鍵電子雲的形狀，結構、偏轉以及由此帶來的影響有一定了解。這對理解有機物性質是很有幫助的。化學實驗也是大學聯考的一個重點。對實驗的總結也是親自做為宜，若無此條件，恐怕也只能“紙上談兵”了。化學實驗的基礎是要掌握各種基本儀器的用途及其精確度、適用範圍等。如滴定管可精確至 0.01mL，燒杯不可直接加熱，要墊石棉網等等。而針對具體實驗，首先要明確實驗目的，寫出反應方程式，然後要畫出裝置圖。我以為掌握裝置圖是掌握一個實驗的基礎。最後對實驗中的各處細節要加以記錄，如溫度計的插入深度，什麼時候才可以停火等等，因為這可能就是考點。以上這些是為了培養一種實驗素質。考題不太可能出已做過的一模一樣的實驗，但萬變不離其宗，有了這種素質，當可應萬變。
化學學習，分析問題解決問題的能力也是很重要的，但是在一個更加完備的知識體系的基礎上，這種能力才能得到更充分的發揮，因此，化學學習我認為知識與能力應該並重。
楚軍(清華大學自動化系學生，北京市大學聯考理科第四名)：
化學是一門注重實踐的學科，知識大多來自實驗，知識點多又較複雜繁瑣，不易記憶。作為一門實驗學科，應該重視實驗，實驗現象可以幫助我們更好地記憶和理解知識。同時，考生要以教材為依據，注意知識的內在聯絡，找到有效的記憶方法。化學的知識點分佈雖廣卻也有脈絡可尋，這就是元素週期表，想來老師們也都說過。若要學好化學，習題是必不可少的一個環節。我們雖然不造成題海戰術，但適當的運用習題練習的方法確實可以幫助自己掌握知識。當然不能盲目做題，應當有所選擇。歷屆的大學聯考題是必須要看的題目。因為那些題目最能體現大學聯考的命題精神。題目貴精而不貴多，可以請老師幫助參考選擇一本好的習題集，把這本習題集上的題目盡數理清搞明，各種知識的考法題型也就大致都在掌握中了。同時通過做題，我們也可以在腦海中形成一套自己的知識體系，以後再遇到別的題目也能做到有章可循。再綜合課本和老師的講解，相信化學考試不會有很大的問題了。
張雅麗(清華大學經濟管理學院學生，湖南省大學聯考理科第四名)：
化學雖然屬於理科，但它卻具有文科的特點：需要記很多知識點，比如說，某些常見元素的性質、應用以及與之有關的化學反應過程和方程式，需要你熟記在心。針對這種情況，我們就應該採用類似於文科的複習方法，多記，多背，打好解題的基礎。但它畢竟還是理科，偏重於理解和應用，光是死記硬背是沒有用的，我們應該在記憶的基礎上進行充分的理解和靈活的應用，反過來，理解和應用又能幫助我們的記憶，二者相輔相成。如果大家仔細分析一下近幾年的化學大學聯考題，不難發現，選擇題佔了近60%的比例，也就是說，如果我們抓住這部分，我們就能得到90分，況且選擇題是較為好做的，所以，大家要把重點放在這上面。我記得，當時每次考化學，我的選擇題幾乎都得。因而保證了總分的領先。當然，解選擇題是非常需要技巧的，關於具體的解題技巧，我將在後面部分詳細介紹。化學中有一類很有特色的題，即是物質推斷題。很多同學一碰到這種題，往往是無所適從，不知該從何處下手。因為這種題須要一份特殊的直覺，當你讀完題之後，你應該根據自己的第一感覺判斷出一到兩種物質。而這種感覺來自於平日的多做多練，正所謂“熟能生巧”，題目做多了，對它的感覺自然就出來了。比如說，你可以根據一些特殊現象判斷出某些特殊物質，還有C、O、N、Fe等等都是出題率較高的元素，大家要特別注意，實在推斷不出來的時候，可以將這些元素往已知條件中代入，看是否符合條件。最後來看看近幾年出現的新動向。可能很多同學都已經注意到了，一種資訊題的比重在逐年增大。這種題的特點是，給出一定的資訊，讓你利用所學的知識對這些資訊進行判斷、分析、組織，並得出正確的結論。它檢驗的是同學們對知識的靈活運用，很好地將書本和實際聯絡起來了，今後可能將是大學聯考題的主要傾向，因此大家應該有意識地增大自己這方面的能力，可以找一些關於這類題的參考書，多做練習。
劉滿江(清華大學經濟管理學院學生，貴州省大學聯考理科前十名)：
化學素稱理科中的文科。因為化學解題方法簡單，所要求的數學工具不過加減乘除罷了。化學的基本內容很多。背誦記憶的知識點特別多。某位說過，學化學就是背書，只有把書本上的諸多知識點背熟，才有能力進行分門別類的歸納、綜合。化學實驗題中提供了一些顏色、氣味的資訊以此作為推斷前提，如果你不曾花時間記憶各種物質的特性，那麼你就沒有可能做好推理。因為化學中的原理並不像數學、物理那樣嚴謹；相反，推理過程跳躍性很大，需要根據不充分的資訊去“猜”去“碰”。我為了方便化學知識記憶，曾經對各章知識做過流程圖，譬如，硫(S)的特性，S可以生成SO2、H2S，……把S的衍列在一張表上，這樣整個章節就掌握了。解決化學試題一定要細心，顏色、氣味、狀態、溫度等都會成為致命的陷阱，你稍有不慎，就不能正確地解題，中了出題人的圈套。
牛 強(清華大學熱能系學生，遼寧省大學聯考理科前十名)：
我的一位老師曾說“化學是半文半理的科目”，仔細想來，這句話是有一定道理的。化學離不開記憶。物理公式忘了一兩個可以自行推導，但化學符號忘記了只怕難以自行創出。而如果記住了所有的公式、符號和原理也就了一半，所以我的第一點體會就是學習化學時一定要認真的去記。但記住了還只了一半，現在化學試題要考生去推斷或說是去猜測一些書上沒有的東西。但這種猜測絕非平空臆測，而是基於已知知識上的科學推斷，或說是延伸已知知識。
下面舉幾道題目，做具體說明。
1.氣體氫化物穩定性由強到弱的是。
4 PH3 H2S HCl
HCl HBr HI
3 H2S HCl HF
3 PH3 AsH3 HF
這道題是對基本原理的考查，是要對元素週期律有清楚的瞭解，就可選出B。
2.T1是ⅢA族元素，關於它的性質，錯誤的是
A.T1是銀白色、質軟的金屬
B.T1(OH)3與A1(OH)3同為兩性氫氧化物
C.T1可以生成+3價化合物
D.T1的陽離子的氧化性比A1強
本題是對未知知識的推斷，通過對元素週期律的瞭解，可知T1將是較活潑金屬，所以BD是錯誤的。
3.關於NaH正確的有
水溶液顯酸性
中氫離子與氦原子同
中氫離子半徑比鋰離子半徑大
中氫離子可被還原為氫氣
其實，本題只要判定NaH中氫為負價，一切就都可解決，H-只可被氧化，所以D不對；易知BC正確。
4.配平方程式
Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
配本氧化還原方程式是有一定難度的，下面作一下說明
A.標出化合價升降
B.十字交叉使升降價數同
+1 –2 +5 +2 +2
3Cu2 S+10H N O3——6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O
↑2 ↑8 ↑3
↑10
C.對於未變價的離子，再做處理，本題中再加上12個NO3-
3Cu2S+(10+12)HNO3 — 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O
D.配平
3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+8H2O+10NO
高中化學口訣完全版-另付解釋
實驗基本操作
固體需匙或紙槽，
手貼標籤再傾倒。
讀數要與切面平，
仰視偏低俯視高。
試紙測液先剪小，
玻棒沾液測最好。
試紙測氣先溼潤，
粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外燃，
三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，
慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，
隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，
先撤導管後移燈。
解釋：
1、固體需匙或紙槽：意思是說在向試管裡裝固體時，為了避免藥品沾在管口和試管壁上，可試試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條摺疊成的紙槽）小心地送入試管的底部，然後使試管直立起來，讓藥品全部滑落到底部。
2、手貼標籤再傾倒：意思是說取液體藥品時應將瓶上的標籤貼著手心後再傾倒（以免倒完藥品後，殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標籤）。
3、讀數要與切面平：仰視偏低俯視高：這句的意思是說取一定量的液體時，可用量筒或移液管（有時也可以用滴定管），在讀數時，應該使視線刻度與液體凹面最低點的切線處於同一平面上。否則，如果仰視則結果偏低，俯視則結果偏高。
4、試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好："玻棒"指玻璃棒。意思是說在用試紙檢驗溶液的性質時，最好先將試紙剪下一小塊放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點試紙的中部，試紙就會被溼潤，觀察是否改變顏色，由此就可以判斷溶液的性質。
托盤天平的使用
螺絲遊碼刻度尺，
指標標尺有托盤。
調節螺絲達平衡，
物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，
先大後小記心間。
藥品不能直接放，
稱量完畢要復原。
解釋：
1、螺絲遊碼刻度尺，指標標尺有托盤：這兩句說了組成托盤天平的主要部件：（調節零點的）螺絲、遊碼、刻度尺、指標、托盤（分左右兩個）。
2、調節螺絲達平衡：意思是說稱量前應首先檢查天平是否處於平衡狀態。若不平衡，應調節螺絲使之平衡。
3、物碼分居左右邊："物"指被稱量的物質；"碼"指天平的砝碼。意思是說被稱量物要放在左盤中，砝碼要放在右盤中。
4、取碼需用鑷子夾：這句的意思是說取砝碼時，切不可用手拿取，而必須用鑷子夾取 高中物理。
5、先大後小記心間：意思是說在新增砝碼時，應先夾質量大的砝碼，然後在夾質量小的砝碼（最後再移動遊碼）。
6、藥品不能直接放：意思是說被稱量的藥品不能直接放在托盤上（聯想：可在兩個托盤上各放一張大小相同的紙片，然後把被稱量的藥品放在紙片上，潮溼或具有腐蝕性的藥品必須放在表面皿或燒杯裡稱量）。
7、稱量完畢要復原：意思是說稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把遊碼移回零處，使天平恢復原來的狀態。
過濾操作實驗
鬥架燒杯玻璃棒，
濾紙漏斗角一樣。
過濾之前要靜置，
三靠兩低不要忘。
解釋：
1、鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："鬥"指漏斗；"架"指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、並且強調濾紙摺疊的角度要與漏斗的角度一樣（這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上）。
2、過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。
3、三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。"三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上；"兩低"的意思是說濾紙邊緣應略低於漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液麵應略低於濾紙的邊緣。
蒸餾操作實驗
隔網加熱冷管傾，
上緣下緣兩相平。
需加碎瓷防暴沸，
熱氣冷水逆向行。
解釋：
1、隔網加熱冷管傾："冷管"這冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網（防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂），在安裝冷凝管時要向下傾斜。
2、上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管介面的下緣在同一水平線上。
作者： 苦橙 2007-4-12 03:17 回覆此發言
2 化學口訣完全版
3、萃取操作實驗
萃劑原液互不溶，
質溶程度不相同。
充分振盪再靜置，
下放上倒切分明。
解釋：
1、萃劑原液互不溶，質溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑；“質”指溶質。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同（在萃取劑中的溶解度要大於在原溶液中的溶解度）。
2、充分振盪再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震盪，使萃取充分，然後靜置使溶液分層。
3、下放上倒切分明：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。
熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。
物質的量濃度溶液配製
算稱量取步驟清，
溶解轉移再定容。
室溫洗滌莫忘記，
搖勻標籤便告成。
解釋：
1、算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配製的步驟是：計算、稱量、（或量取）、溶解、轉移、定容。
2、室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以後再轉移定容。"洗滌"的意思是指移液後，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒（2-3次），並將洗滌液皆併入容量瓶中，然後再定容。
3、搖勻標籤便告成："搖勻"的意思是說定容後蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻；"標籤"的意思是說要貼好標籤，標明溶液濃度和配製的日期。
氧氣的製取實驗
實驗先查氣密性，
受熱均勻試管傾。
收集常用排水法，
先撤導管後移燈。
解釋：
1、實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。"試管傾"的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。"受熱均勻"的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱（聯想：是剛開始加熱時，要用手拿酒精燈，來回移動，等試管受熱均勻後再固定加熱，這樣可以防止因試管區域性受熱而炸裂）。
2、收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集（聯想：收集某氣體若既能用排水法，也能用排氣法，則一般選用排水法。因為排水法比排氣法收集到的氣體的純度高。氧氣比空氣重，雖然可以用向上排氣法，但是不如用排水法好）。
3、先撤導管後移燈。意思是說在停止製氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然後再移去酒精燈（聯想：如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管裡，致使試管因急劇冷卻而破裂）。
甲烷的製取實驗
醋鈉鹼灰水無影，
操作收集與氧同。
點燃務必檢純度，
上罩燒杯水珠生。
解釋：
1、醋鈉鹼灰水無影："醋鈉"指醋酸鈉；"鹼灰"之鹼石灰。這句的意思是說必須用無水醋酸鈉跟乾燥的鹼石灰反應來製取甲烷（否則若用醋酸鈉晶體或石灰不幹燥則均幾乎不能產生甲烷氣體）。[聯想：不能直接用氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應，一方面是因為氫氧化鈉極易吸收空氣中的水分；另一方面純氫氧化鈉受熱時對玻璃試管有腐蝕作用]。
2、操作收集與氧同：意思是說該實驗的操作注意事項與收集方法與氧氣的完全相同。
3、點燃務必檢純度：意思是說在點燃甲烷時必須（象點燃氫氣那樣）首先檢驗其純度[聯想：若甲烷不純，混有部分空氣將有爆炸的危險]。
4、上罩燒杯水珠生：意思是說在火焰的上方罩一個燒杯，很快看到內壁上有水珠生成[聯想：把燒杯倒轉過來，向燒杯內注入少量澄清的石灰水，震盪，石灰水則變混濁。
氨氣的製取實驗
消灰銨鹽熱成氨，
裝置同氧心坦然。
鹼灰乾燥下排氣，
管口需堵一團棉。
解釋：
1、消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是說在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來製取氨氣。
作者： 苦橙 2007-4-12 03:17 回覆此發言
3 化學口訣完全版
2、裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與製氧氣的裝置雷同（言外之意有關注意事項也雷同）。
3、鹼灰乾燥下排氣："鹼灰"指鹼石灰。"鹼灰乾燥"的意思是說實驗中乾燥氨氣時通常使製得的氨氣通過鹼石灰乾燥。"下排氣"的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法（因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕）。[聯想：（1）為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部；（2）檢驗氨氣是否已經充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。]
4、管口需堵一團棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團棉花[聯想：堵棉花的作用是：（1）防止氨氣吸收空氣中的水分；（2）增大試管中氨氣的密度。]
氫氣還原氧化銅實驗
氫氣檢純試管傾，
先通氫氣後點燈。
黑色變紅水珠出，
熄滅燈後再停氫。
解釋：
1、氫氣檢純試管傾："氫氣檢純"的意思是說通入大試管的氫氣必須先檢查純度，否則有爆炸的危險；"試管傾"的意思是說為了防止生成的水蒸氣在試管口冷卻迴流導致試管破裂必須使試管傾斜（使管口低於管底）。
2、先通氫氣後點燈：意思是說做該實驗時務必先通一會氫氣，待試管中的空氣被排出之後，再點燃酒精燈，否則氫氣和空氣混合在受熱的條件下將可能發生爆炸。
3、黑色變紅水珠出：意思是說待黑色粉末（氧化銅）全部變成光亮的紅色（銅粉），同時管口有大量的水珠出現時，說明反應已完全，至此停止實驗。
4、熄滅燈後再停氫：意思是說停止實驗時務必先熄滅酒精燈，過一會兒待試管冷卻後再停止通氫氣。否則，空氣將進入試管，這樣還原出來的銅又和空氣中的氧氣在受熱的條件下，發生氧化反應，重新生成氧化銅，於是導致實驗失敗。
氫氣的製取實驗
球鬥容器導氣管，
酸中常加硫酸銅。
關閉活塞查密性，
檢純諦聽爆鳴聲。
解釋：
1、球鬥容器導氣管："球鬥"指球形漏斗。這句的意思是說明了製取氫氣用啟普發生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、導氣管[聯想：（1）在用啟普發生器制氣體時，藥品的加入方法是：固體物質由插導氣管的口子加入，液體物質由球形漏斗加入，廢液從容器底部放出；（2）用啟普發生器製取氣體的條件是：不需加熱，必須是一種固體同一種液體反應，反應程度要緩和且放熱量少；（3）硫化氫和二氧化碳的製取也用啟普發生器]。
2、酸中常加硫酸銅：意思是說在製取氫氣的.稀硫酸或稀鹽酸中常加少量的硫酸銅溶液[聯想：製取氫氣若只用純鋅粒，則反應速度較慢，為了加快鋅粒與酸液的反應速度，在製取氫氣的酸液裡預先加少量的硫酸銅溶液，這是因為鋅能置換出硫酸銅中的銅Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，置換出來的銅疏鬆地附著在鋅粒的表面上，形成了許許多多的Cu-Zn原電池，從而使反應速度大大加快。]。
3、關閉活塞查密性：意思是說在加入藥品之前，應該首先檢查啟普發生器的氣密性。方法是：關閉導氣管的活塞，從球形漏斗中加入適量的水，仔細觀察液麵的位置，如果液麵的位置保持不變，即說明啟普發生器的氣密性較好，然後將水從底部放出。
4、檢純諦聽爆鳴聲：意思是說點燃氫氣之前，務必首先檢驗氫氣的純度（若不純即點燃則有爆炸的危險）方法是：用小試管收集氫氣，然後用拇指堵住試管口（注意管口始終要朝下），移近酒精燈的火焰，然後迅速放開手指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，應該繼續重複上面的操作，直到無爆鳴聲（只聽到"噗"的一聲）為止[聯想：點燃甲烷時也必須檢驗純度，方法相同。
二氧化碳的製取實驗
實驗室制二氧碳，
大理石與稀鹽酸。
兩種蘇打皆不用，
速度太快控制難。
不用硫酸代鹽酸，
鈣鹽不如鎂鹽廉。
硝酸見光易分解，
鑑別火柴不能燃。
解釋：
1、球鬥容器導氣管："球鬥"指球形漏斗。這句的意思是說明了製取氫氣用啟普發生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、導氣管[聯想：（1）在用啟普發生器制氣體時，藥品的加入方法是：固體物質由插導氣管的口子加入，液體物質由球形漏斗加入，廢液從容器底部放出；（2）用啟普發生器製取氣體的條件是：不需加熱，必須是一種固體同一種液體反應，反應程度要緩和且放熱量少；（3）硫化氫和二氧化碳的製取也用啟普發生器]。
作者： 苦橙 2007-4-12 03:17 回覆此發言
4 化學口訣完全版
2、酸中常加硫酸銅：意思是說在製取氫氣的稀硫酸或稀鹽酸中常加少量的硫酸銅溶液[聯想：製取氫氣若只用純鋅粒，則反應速度較慢，為了加快鋅粒與酸液的反應速度，在製取氫氣的酸液裡預先加少量的硫酸銅溶液，這是因為鋅能置換出硫酸銅中的銅Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，置換出來的銅疏鬆地附著在鋅粒的表面上，形成了許許多多的Cu-Zn原電池，從而使反應速度大大加快。]。
3、關閉活塞查密性：意思是說在加入藥品之前，應該首先檢查啟普發生器的氣密性。方法是：關閉導氣管的活塞，從球形漏斗中加入適量的水，仔細觀察液麵的位置，如果液麵的位置保持不變，即說明啟普發生器的氣密性較好，然後將水從底部放出。
4、檢純諦聽爆鳴聲：意思是說點燃氫氣之前，務必首先檢驗氫氣的純度（若不純即點燃則有爆炸的危險）方法是：用小試管收集氫氣，然後用拇指堵住試管口（注意管口始終要朝下），移近酒精燈的火焰，然後迅速放開手指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，應該繼續重複上面的操作，直到無爆鳴聲（只聽到"噗"的一聲）為止[聯想：點燃甲烷時也必須檢驗純度，方法相同。]
硫化氫的製取實驗
硫化亞鐵稀酸逢，
啟普器中氣體生。
櫥中操作上排氣，
氧化性酸概不用。
解釋：
1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生："稀酸"在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵（FeS）跟稀鹽酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在啟普發生器中發生反應來製取硫化氫（H2S）[聯想："關閉活塞查密性"]。
2、櫥中操作上排氣："櫥中操作"的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行[聯想：因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會使人感到頭痛、頭暈噁心，吸入較多的H2S，會使人昏迷、甚至死亡。]。
3、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指濃硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。這句的意思是說一概不用氧化性酸根硫化亞鐵反應來製取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3濃= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。
乙炔的製取實驗
電石鹽水乙炔生
除雜通入硫酸銅
不拜啟普意如何
吸水放熱氣勢洶
解釋：
1、電石鹽水乙炔生："鹽水"指飽和食鹽水。這句的意思是說實驗室中是用電石和飽和食鹽水反應制取乙炔[聯想：因為電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩的氣流，而食鹽不與碳化鈣反應]。
2、除雜通入硫酸銅："雜"指混在乙炔中的H2S和PH3雜質，意思是說為了除去乙炔中的H2S和PH3雜質，得到較純淨的乙炔，可以使氣體通過硫酸銅溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4Cu2SO4）。
3、不拜啟普意如何？吸水放熱氣勢洶：這句的意思是說電石和水反應也是固體和液體之間的反應，但是為什麼不能用啟普發生器呢？這是因為一方面電石吸水性太強，若用啟普發生器控制不住電石和水的反應；另一方面該反應非常激烈，放熱太多，若用啟普發生器則有爆炸的危險。
氯氣的製取實驗
二氧化錳鹽酸逢，
隔網熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質，
吸收通入火鹼中。
解釋：
1、二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來製取氯氣[聯想："隔網加熱杯和瓶"]。
2、鹽水硫酸除雜質："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣[聯想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小]。
3、吸收通入火鹼中：的意思是說多餘的氯氣必須通入火鹼溶液中吸收掉（因為氯氣有毒）。
乙烯的製取實驗
作者： 苦橙 2007-4-12 03:17 回覆此發言
5 化學口訣完全版
硫酸乙醇三比一，
溫計入液一百七。
迅速升溫防碳化，
鹼灰除雜最合適。
解釋：
1、硫酸乙醇三比一：意思是說在實驗室裡是用濃硫酸和乙醇在燒瓶中混合加熱的方法制取乙烯的（聯想：①濃硫酸的量很大，是乙醇的三倍，這是因為濃硫酸在此既做催化劑又做脫水劑；②在燒瓶中放入幾片碎瓷片，是為了防止混合液受熱時暴沸）。
2、溫計入液一百七："溫計"指溫度計，"溫計入液"的意思是說溫度計的水銀球，必須浸入混合液中（但不能接觸燒瓶底）；"一百七"的意思是說此實驗的溫度必須控制在1700℃左右[聯想：溫度太高則大量乙醇被碳化，若溫度低於1400℃則發生了分子間脫水生成了乙醚]。
3、迅速升溫防碳化：意思是說加熱時要將溫度迅速升到1700℃，否則乙醇易被濃硫酸氧化而碳化[聯想：濃硫酸具有強氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被還原為SO2。
4、鹼灰除雜最合適："鹼灰"指鹼石灰。意思是說通過鹼石灰可除掉混在乙烯中的水蒸氣和SO2。
硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗
坩堝加熱隔棉網，
藍色變白無氣放。
乾燥器中來冷卻，
質量變化重稱量。
解釋：
1、坩堝加熱隔棉網，藍色變白無氣放：這句的意思是說將藍色的硫酸銅晶體放在坩堝內隔石棉網用酒精燈加熱，待藍色的硫酸銅晶體完全變成白色粉末並且不再逸出水蒸氣時立即停止加熱[聯想：（1）不直接用酒精燈加熱，而需要隔石棉網，是為了防止濺失，引起測得值偏高；（2）加熱時間不宜過長，溫度不益過高，是為了防止硫酸銅分解，引起測得值偏高；（3）晶體要在坩堝底上攤開加熱，以利於失去結晶水，以免引起測得值偏低。
2、乾燥器中來冷卻：意思是說停止加熱後，一定要放在乾燥器內冷卻，以保證硫酸銅不會因為從空氣中吸收水分而引起測得值偏低。
3、質量變化重稱量：意思是說待坩堝在乾燥器裡冷卻後，放在天平上稱量，記下坩堝和硫酸銅的質量後，再加熱再冷卻再稱量，若質量變化較大（兩次稱量的誤差超過0.1克），則必須再重複上述操作，直到質量變化不大為止（兩次稱量的誤差不超過0.1克）。
硝酸鉀的溶解度測定實驗
內地外高水浴熱，
溫度計在試管中。
溶液飽和防濺失，
乾燥器中冷卻成。
解釋：
1、內地外高水浴熱：意思是說配製硝酸鉀的飽和溶液時，必須在水浴中加熱，以利於控制溫度；試管內的液麵要低於熱水的液麵，這樣使試管內的液體受熱均勻和水浴的溫度相同。
2、溫度計在試管中：意思是說配製飽和溶液時，溫度計務必放在試管內，不得放在水浴中。
3、溶液飽和防濺失："溶液飽和"的意思是說必須使溶液達到飽和（為了保證溶液飽和，硝酸鉀晶體可稍加過量攪拌，在5分鐘內不溶解即可）；"防濺失"的意思是說在蒸發溶液的過程中，注意不要濺失，要徹底蒸乾，不要使硝酸鉀粘在試管壁上。
4、乾燥器中冷卻成：意思是說蒸乾後的晶體連同蒸發皿必須放在乾燥器中冷卻[聯想：硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗中的"質量變化重稱量"。
中和滴定
水液洗器切分明，
查漏趕氣再調零。
待測液中加試劑，
左手控制右手動。
瓶下墊紙眼觀色，
讀數要與切面平，
酚酞示劑常相識，
強酸弱鹼甲基橙。
使用酸式滴定管，
不盛鹼液切記清。
解釋：
1、水液洗器切分明："水"在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水；"液"在此也有兩種含義，既表示標準溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用標準液，何時用待測液一定要分清分明[聯想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標準溶液洗滌；移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌；錐形瓶先用自來水，然後用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌！]。
2、查漏趕氣再調零：意思是說滴定前應首先檢查滴定管是否漏液，然後檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應趕掉它，最後調節液麵至"0"位[聯想：（1）查漏的方法是在洗淨的滴定管中加少量標準溶液。若漏液，對於酸式滴定管應在活塞上塗適量的凡士林，對於鹼式滴定管應更換一下玻璃球；（2）必須趕掉氣泡，是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定後氣泡消失，則使測定結果偏高；（3）每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。
3、待測液中加試劑："示劑"指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑（其作用是借它的顏色的變化，來指示反應的終點。）。
4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。
5、瓶下墊紙眼觀色："瓶下墊紙"的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙；"眼觀色"的意思是說在滴定過程中要目不轉睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。
6、讀數要與切面平：解釋參見"化學實驗基本操作"。
7、酚酞示劑常相識，強酸弱鹼甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強酸滴定弱鹼（如鹽酸滴定氨水）時，才能用甲基橙。
8、使用酸式滴定管，不盛鹼液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放鹼溶液（因為鹼液和玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起）。
溴苯製取實驗
苯溴鐵屑訴離情，
微沸最佳管冷凝，
雲海茫茫滷酸霧，
溴苯無色常變棕。
除溴
高中化學學習方法之化學實驗
高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，小編為大家整理了高中化學學習方法之化學實驗，希望同學們學業有成!
1.要重視化學實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都 是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助於形成概念理解和鞏固化學知識。
2.要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗(80多個)要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，瞭解實驗原理要認真分析在實驗中看到的現象，多問幾個為什麼，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。如弄清煙、霧、火焰的區別。要正確對實驗現象進行描述，弄清現象與結論的區別並進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑑別?其思路為從它們不同的化學性質找出方法即用點燃的木條和石灰水最後從現象的不同來推斷是哪種氣體。
3.要自己動手，親自做實驗不要袖手旁觀。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發生的現象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。
4.要掌握化學實驗基本操作方法和技能並能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序並能根據實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。
本文就是為大家整理的高中化學學習方法之化學實驗，希望能為大家的學習帶來幫助，不斷進步，取得優異的成績。
中學無機化學實驗常識
無機實驗常識
一、 無機化學實驗課的目的
化學是一門實驗課，其重要性不言而喻。其目的是：和掌握化學技術，培養動手觀察和。
二、 無機化學實驗課的
1. ：實驗前必須進行充分的和準備，並寫出報告，做到心中有數，這是做好實驗的前提。
2. 操作：應按擬定的實驗操作計劃與方案進行。做到輕（動作輕、講話輕），細（細心觀察、細緻操作），準（試劑用量準、結果及其記錄準確），潔（使用的儀器清潔，實驗桌面整潔，實驗結束把實驗室打掃清潔）。
在實驗全過程中，應集中注意力，獨立思考解決問題。自己難以解釋時可請解答。
3. 寫實驗報告：做完實驗後，應解釋實驗現象，並作出結論，或根據實驗資料進行計算和處理。
實驗報告主要包括：a、目的，b、原理，c、操作步驟及實驗性質、現象，d、資料處理（含誤差原因及分析），e、經驗與教訓，f、思考題回答。
三、 化學實驗室守則
化學實驗室守則是學生實驗正常進行的保證，學生進入實驗室必須遵守以下規則：
（1） 進入實驗室，須遵守實驗室紀律和制度，聽從老師指導與安排，不準吃東西，大聲說話等。
（2） 未穿實驗服、未寫實驗預習報告者不得進入實驗室進行實驗。
（3） 進入實驗室後，要熟悉周圍環境，熟悉防火及急救裝置器材的使用方法和存放位置，遵守安全規則。
（4） 實驗前，清點、檢查儀器、明確儀器規範操作方法及注意事項（老師會給予演示），否則不得動手操作。
（5） 使用藥品時，要求明確其性質及使用方法後，據實驗要求規範使用。禁止使用不明確藥品或隨意混合藥品。
（6） 實驗中，保持安靜，認真操作，仔細觀察，積極思維，如實記
錄，不得擅自離開崗位。
（7）實驗室公用物品（包括器材、藥品等）用完後，應歸放回原指定位置。實驗廢液、廢物按要求放入指定收集器皿。（實驗前拿若干燒杯放於桌面，廢液全放於一杯中）
（8） 愛護公物，注意衛生，保持整潔，節約用水、電、氣及器材。
（9） 實驗完畢後，要求整理、清潔實驗檯面，檢查水、電、氣源，打掃實驗室衛生。
（10）實驗記錄經簽名認可後，方可離開實驗室。
四、實驗安全
學生自學教材p3-5
實驗1 儀器的認領和洗滌
一、實驗目的
1．領取無機化學實驗常用儀器，熟知其名稱、用途
2．練習常用儀器的洗滌和乾燥方法
二、實驗內容
1．儀器的認領：按儀器清單領取並認識。
2．玻璃儀器的洗滌：
a 高中地理. 沖洗法：對於塵土或可溶性汙物用水來沖洗。
b. 刷洗法：內壁附有不易沖洗掉的物質，可用毛刷刷洗。
c. 藥劑洗滌法：對於不溶性物、油汙、有機物等汙物，可用藥劑來洗滌。
去汙粉（鹼性）：Na2CO3+白土+細砂
鉻酸洗液：K2Cr2O7+H2SO4（濃）
特殊物質的去除：
練習：洗滌試管2支，燒杯一個，錐形瓶1個。
3．乾燥
a. 晾乾法：倒置讓水自然揮發，適於容量儀器。
b. 烤乾法：適於可加熱或耐高溫的儀器，如試管、燒杯等。
c. 烘乾法：在電烘箱中於105℃烘半小時。
d. 吹乾法：電吹風吹乾（也可以用少量乙醇潤洗後再吹乾。）
練習：用烤乾法乾燥一隻大試管，一隻大燒杯。
三、注意事項
1．鉻酸洗液有強烈的腐蝕作用並有毒，勿用手接觸。
2．洗滌時，若儀器透明，器壁不掛水珠，表明洗淨。
四、思考題及參考答案
1．烤乾試管時，為什麼開始管口要略向下傾斜？
開始管口低於管底是以免水珠倒流炸裂試管。
2．容量儀器應用什麼方法乾燥？為什麼？
晾乾法或吹乾法，否則會影響容量儀器的精度。
高三化學學習方法
勝在規律，模式，內在聯絡，解題模式整理，而不是每天報著書一頁頁看，當然這前面四點的形成基於對基礎的精準積累，這就靠每天自己的和課後同步訓練。會找規律會自己聯絡點之間的相關永遠都是提高，形成網路的必經之路!
一、構建網路，夯實雙基
學科的特點是碎、散、多、雜，難記易忘。時，要注意指導總結歸納，構建網路，找出規律，力求做到"記住-理解-會用"。內容可分為一般知識和重點知識，中必須根據大綱和考綱，對基礎知識、基本技能進行準確定位，以提高複習的針對性和實效性，既要全面複習，不留死角，更要突出重點。指導歸納結總時，對不同的內容可採取不同的方式：
1、引導歸納
對於化學的主幹知識和重點內容，如氧化還原反應、離子反應、電化學、物質結構、化學反應速率及化學平衡、電解質溶液、有機化學、化學實驗等，課堂上應引導和啟發學生共同討論，尋找規律，幫助學生構建知識體系，通過網路的建立，揭示概念之間的關係，找到相關概念之間的區別與聯絡，有重點有針對性地複習，加強對知識的理解，讓學生真正得到感悟、並學會遷移，最終達到靈活運用。
2、佈置歸納型作業
對於中學化學的一般知識或通過學生努力能夠自主完成的內容，可以通過書面作業的形式讓學生自己總結, 自主構建知識網路，從而形成一定的知識體系。如置換反應的種類及典型反應, 可以指導學生在作業上按金屬置換出金屬、金屬置換出非金屬、非金屬置換出非金屬、非金屬置換出金屬等形式進行總結，又如典型元素及其化合物的主要性質，可以指導學生在作業上以“單質→氧化物(氫化物)→酸(鹼)→鹽”為線，構建知識網路，完成各部轉化的化學方程式。這類作業有很多，如“比較金屬或非金屬活動性強弱的歸納”、 “判斷弱電解質的歸納” 、“工業化學原理及典型反應” 、“常見氣體的製備”等。在複習中，讓學生課後自己歸納，再在學生歸納的基礎上，適當評價和引導。事實證明，這樣做的效果比較理想，從學生所交的作業可以看出，學生在課後經過認真思考、討論、查閱得出結論，歸納得準確且全面，有時還會收到意想不到的效果。
二、加強訓練，提高
學科知識訓練是高三複習的重要環節，訓練的目的是進一步鞏固和落實雙基，掌握各種題型的解題的策略，總結解題的方法與技巧，培養學生的思維品質，提高學生分析問題、解決問題的能力。練習的方法較多，針對不同的複習階段和不同的複習內容，可採取不同的練習方式：
1、單元檢測
每複習完一個單元或一個知識塊，都應進行一次專題檢測，指導學生查詢存在的問題，瞭解自己對化學基本原理、基本規律等重點知識的掌握和應用情況，以便及時消除疑點、突破難點、掌握重點。
2、題型訓練
從近幾年理綜化學可以看出：化學的題型、難度基本保持不變，第I卷共分8道選擇題，第Ⅱ卷共分4道大型綜合題。針對高題的題型特點及命題趨向，應指導學生做好題型訓練。依近幾年大學聯考化學的題型特點及命題趨向，我們設計了選擇題常見題型專項訓練、無機綜合推斷訓練、有機綜合推斷訓練、化學實驗分類訓練、資料圖表題型訓練等，通過訓練，以便總結各類的解題要點，解題思路和方法，從而提高解題的速率和準確性。題型訓練可以通過專項訓練和書面作業兩種形式進行練習。
3、綜合訓練
在第二輪複習中，要著力指導學生做好學科內的綜合訓練，要充分利用學校週末安排的訓練時間做好定時強化訓練，通過訓練使學生對所學知識真正理解，融會貫通，熟練掌握，從而提高學生的分析綜合能力。
在第三輪複習中，要著力指導學生做好理科綜合臨考模擬訓練，在訓練中，從學生的答題規範，各科的答題時間分配、及調適等方面給予指導，使學生及早適應大學聯考。
無論是單元檢測、題型訓練、還是綜合訓練，教師都要精心選編習題 高二，切忌搞題海戰術。每練必評，針對學生的做題情況，邊點邊評，發現問題，及時解決，講評時，要給學生講方法、講原理、講技巧、講關鍵、講思路、講規律，做到舉一反三、畫龍點睛。
三、注意糾錯，培養習慣
訓練中出現的錯誤，反映了學生學習中存在的薄弱環節，糾正訓練中出現的錯誤，對每個學生來說有很強的針對性，通過糾錯，可以查漏補缺，防微杜漸，迅速提高化學學習成績，達到事半功倍的效果。在每次訓練後，都應指導學生認真分析，將出現的錯誤進行分類，找出錯誤原因，制訂策略，各個擊破。
1、習慣性錯誤
在平時的作業或訓練中，有相當一部分同學思想上不夠重視，書寫不規範，答題亂寫亂畫，沒有條理，錯別字連篇，化學方程式不配平，條件漏寫，審題不清，答非所問，像這樣出現的錯誤都為習慣性錯誤。解決問題的辦法是：在平時的作業或訓練中，嚴格要求，養成良好的習慣。要告誡學生，在某種意義上，細心、規範是成敗的關鍵。對於“審題之錯”，應指導學生審題時，不應急於求成，審題時慢一點、答題時快一些，並嚴格按著題目要求規範回答問題;對於“表達之錯”，應在平時的作業或訓練中，嚴格按照大學聯考評分標準寫出必要的步驟，注意表達的規範性;對於“抄寫之錯”，要指導學生熟記易錯的化學名詞、化學用語，應儘量減少因寫錯字、別字或化學用語書寫不正確而出錯。在解計算題時，建議將草稿紙對摺分塊，在草稿紙上有序演算，以便查詢或防止抄寫出錯。
2、知識性錯誤
由於基礎不夠紮實，對知識的不夠準確，對概念、規律的理解不夠透徹，似是而非，從而導致對知識的應用得不夠自如，回答問題不嚴密、不完整，這樣出現的錯誤多為知識性錯誤。解決問題的辦法是：複習時，應注意建構各部分內容的知識網路，加強對易錯、易混知識的梳理，要多角度、多方位地去理解問題的實質，全面、準確地把握概念，理解規律，突出重點，夯實基礎。
3、技巧性錯誤
由於平時做題不認真或練習的太少，沒有掌握常見題型的解題方法，遇到綜合型題目，不會審題或解題抓不住要點，像這樣出現的錯誤大多為技巧性錯誤，解決問題的辦法是：加強練習，多做基礎性題目，在訓練中，注意體會化學思想和解題的方法，總結各類試題的解題要點，解題思路，當達到一定題量的積累時，才能達到舉一反三，運用自如，綜合題才能迎刃而解。
每一次作業、練習或測試之後，都應對差錯做出詳盡的分析，及時反思，及時糾正，對"事故易發地帶"要有意識地加以強化訓練，這樣才會使問題越來越少，成績越來越好。
高三化學複習是一項系統工程，只有科學地安排複習時間，恰當的運用有效的複習方法，正確處理好課本、教學大綱、習題、模擬題之間的相互關係，才能提高複習效率，在大學聯考中取得好成績。
高中化學必修：化學實驗現象
高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，小編為大家整理了高中化學必修：化學實驗現象，希望同學們學業有成!
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火 焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22.將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著 。
24.向盛有石灰水的試管裡，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到溼的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。
33.I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。
35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上遊動，有“嗤嗤”聲。
44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裡，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52.在矽酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61.在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長，容器內壁有液滴生成)。
63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水退色，紫色逐漸變淺。
64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68.將乙炔通入溴水：溴水退去顏色。
69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至退去 。
70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色退色。
72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76.在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色
以上就是為大家整理的高中化學必修：化學實驗現象，希望同學們閱讀後會對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。