一、選擇題
1.鋼鐵是使用最多的金屬材料.
(1)利用一氧化碳與氧化鐵反應，要製得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳?
(2)現有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質量分數為36%，計算合金中碳的質量分數，並判斷該合金屬於生鐵還是鋼.
2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉澱完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉澱的總質量為15.6g，則參加反應的NaOH的質量為
A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g
3.向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應後共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質量.
4.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間後，測得有關資料如下表，則關於此反應認識不正確的是 ( )
物 質 M N Q P
反應前質量(g) 18 1 2 32
反應後質量(g) X 26 2 12
A.該變化的基本反應型別是分解反應 B.反應後物質M的質量為l3g
C.反應中N、P的質量比為5：4 D.物質Q可能是該反應的催化劑
15.如圖，表示鎂、銅與其氧化物的質量關係。圖線不重合的原因是 ( )
A.鎂和銅的密度不同
B.與等質量的鎂和銅化合的氧元素質量不同
C.加熱不充分，沒有完全氧化
D.實驗的誤差造成
6.將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶於水，也不與稀硫酸反應)，充分反應後，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
(1)生成氫氣的質量。
(2)鋅粒中所含鋅的質量分數(精確到0.1%)。
7.化學小組在實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，加熱一段時間後，剩餘固體的質量為60g，小習同學繼續加熱該固體至不再有氣體產生時，所得固體質量為56.8g，冷卻後向56.8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純淨物，質量為17.4g。剩餘固體中鉀元素的含量為…… ( )
A. 25% B.52% C.50% D.26%
8.一包生石灰開啟在空氣中放置一段時間後，經測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為………………………( )
A.10：1 B.5：1 C.10：3 D.20：3
9.在化學反應A2+BC=B+A2C中，反應物BC與生成物 B的質量關係如圖所示。將2g A2與80g BC恰好完全反應，則生成A2C的質量是
A.64g
B.18g
C.80g
D.9g
10.質量法是化學實驗中測定物質組成時常用的一種方法。現有11 g氣體，經測含碳元素3g，其餘都是氧元素。下列有關說法正確的是
A.氣體可能是CO2和O2的混合物
B.氣體可能是CO和CO2的混合物
C.氣體組成有4種情況
D.若氣體由三物質組成，則三物質質量比可能是7:3:4
11.現有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質量分數為8%，加入8gCuSO4作催化劑
製取氧氣，充分反應後所得溶液(無晶體析出)中溶質的質量分數為
A.7.4% B.10% C.8% D.11.1%
12. 向盛有一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解後，再加入一定質量分數的BaCl2溶液至恰好完全反應，過濾烘乾得到23.3g沉澱，經測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g(不考慮過程中物質質量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質量為
A.5.85g B.11.7g C.14.2g D.23.4g
二、填空題
13.(5分)煤、石油、天然氣是化石燃料。
(1)石油屬於 (填“純淨物”或“混合物”)
(2)天然氣(主要成分CH4)完全燃燒的方程式是 ;
(3) 煤是複雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放 t二氧化硫。
14.實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標籤的部分內容如下圖所示，請你根據標籤上提供的資料解答下列問題：
(1)為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以採取的做法是 。(簡單描述即可)
(2)取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質量為 g。
(3)現用剛配好的100g18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質量是多少?(反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)
15.(11分)下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取資訊，回答下列問題：
(1)實驗操作是按照以上 (甲或乙)圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由 色逐漸變為 色。發生反應的化學方程式為 。
(2)實驗結束時，老師滴加兩滴反應後的溶液到玻璃片上，烘乾後出現白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認為不可能，證據是 ;
(3)右上圖是反應的微觀變化圖，對比反應前後的微粒，此反應的實質是鹽酸溶液中的
與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水。酸和鹼往往都能發生類似反應，請嘗試書寫氯酸(HClO3)與氫氧化鉀(KOH)反應的化學方程式 。
(4)用溶質的質量分數為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液 g。
16.10g水電解生成的氫氣和氧氣的質量比為
三、簡答題
17.下圖是某硫酸試劑瓶標籤上的部分文字說明。
(1)稀釋濃硫酸時用到玻璃棒，玻璃棒在這裡的作用是 ;
(2)取10 mL該硫酸可配製成9.8%的硫酸 g;
(3)取適量9.8%的硫酸與某金屬反應可生成氫氣，請寫出一個符合要求的化學方程式。
18.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的質量與生成沉澱的質量關係如下圖，結合下圖回答問題：
(1)寫出生成沉澱的化學方程式：
(2)通過影象你能獲得哪些資訊(只答兩點)。
①
②
19. (15分)興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)製備鐵紅(Fe2O3) 的流程圖並進行了鐵紅性質實驗。