在化學問題探究中，往往涉及有關化學反應原理的研究，相應化學反應的書寫。如何引導學生進行問題的分析，確定化學反應的原理，成為解決後續問題首要完成的任務。在平時的練習、考試、大學聯考中有關化學方程式和離子方程式的書寫都會考，且所佔分值較大。但每年都有相當多的學生在此失分嚴重，主要問題是學生對常見的反應型別掌握不到位，導致不能快速、準確的確定反應後的產物。因此引導學生分析掌握化學反應的有關特點、規律、型別，成為準確快速完成化學方程式的決定因素。
在化學反應分類中，根據反應時有無電子的轉移可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。以此為依據對化學方程式的書寫分為兩大類，通過分析得到以下規律：
1.非氧化還原反應的情況
通過對中學化學中常見非氧化還原反應的分析，根據反應時反應物質的性質、反應產物的類別及反應的特點可分為以下幾種型別：
（1）酸性氧化物與鹼性氧化物的反應，生成的產物一般為相應的鹽。
例如，CO2和與CaO反應，生成相應的鹽CaCO3。
（2）酸性氧化物與鹼溶液的反應，生成相應的鹽和水。
例如，少量的CO2與NaOH溶液反應，生成相應的鹽Na2CO3和H2O。
（3）鹼性氧化物與酸溶液的反應，一般生成相應的鹽和水。
例如，CaO和鹽酸反應，生成相應的鹽CaCl2和H2O。
（4）酸與鹼溶液的反應，一般生成相應的鹽和水。
例如，H2SO4溶液與NaOH溶液反應，生成相應的鹽Na2SO4和H2O。
（5）鹽與酸溶液的反應，一般生成酸性弱的新酸和新鹽。
例如，Na2CO3和鹽酸的反應，生成相應的鹽NaCl和酸性弱的新酸H2CO3，但H2CO3不穩定會分解生成CO2和H2O。
（6）鹽與鹼溶液的反應，生成鹼性弱的新鹼和新鹽。
例如，FeCl3與NaOH溶液的反應，生成鹼性弱的新鹼Fe(OH)3和新鹽NaCl。
（7）鹽溶液與鹽溶液的反應，一般生成兩種新鹽，但必須滿足複分解反應發生的'條件。 例如，CaCl2溶液和Na2CO3溶液的反應，生成難溶性的新鹽CaCO3和另一種新鹽NaCl。
2.氧化還原反應的情況
書寫氧化還原反應的方程式，首先需要學生掌握常見的氧化劑和還原劑，以及反應中變價元素化合價的變化情況，進而才能確定反應後相應的產物，完成方程式的書寫。
中學化學中常見的氧化劑：KMnO4在反應中，變價元素Mn價態變化一般從＋7價降到＋2價。MnO2在反應中，變價元素Mn價態變化從＋4價降到＋2價。X2（鹵素單質）在反應中僅做氧化劑時，價態變化從0價降到－1價。HClO和次氯酸鹽在反應中，變價元素Cl價態變化一般從＋1價降到－1價。O2和O3在反應中，價態變化從0價降到－2價。H2O2和Na2O2在反應中僅做氧化劑時，變價元素O從－1價降到－2價。濃硫酸在反應中，變價元素是S價態變化從＋6價降到＋4價生成SO2。濃硝酸在反應中，變價元素是N價態變化一般從＋5降到＋4生成NO2。稀硝酸在反應中，變價元素是N價態變化一般從＋5降到＋2生成NO。Fe3+在反應中，價態變化從＋3降到＋2價。
中學化學中常見的還原劑：金屬單質在反應中，價態變化從0價到相應的正價態（鐵在反應時最終的價態要看氧化劑的性質強弱，氧化劑性質強，則鐵被氧化到＋3價；氧化劑性質較弱，則鐵被氧化到＋2價）。C、CO在反應中，碳元素價態從0價或＋2價升高到＋4價。H2在反應中，氫元素價態從0價升高到＋1價。S2-和H2S在反應中，硫元素價態從－2價一般升高到0價。I-在反應中，碘元素從－1價一般升高到0價。SO2和SO32-在反應中，硫元素價態從＋4價升高到＋6價。Fe2+在反應中，價態從＋2價升高到＋3價。
從以上分析可知，只要學生掌握各類物質的性質，熟悉各類反應的特點，就可快速準確的書寫相應的方程式，在化學教學中我們要善於引導學生進行知識的概括、總結。