鑑別是對已知物的種類進行辨認，其目的在於把幾種物質區別開來。一般說來，不需要將鑑別物質逐一進行檢驗，這和鑑定不同。鑑定是用實驗方法，鑑定物質的組成，然後確定物質是什麼，或該物質中含有哪些成分。下面本站小編為大家搜尋整理了關於會考化學20種物質的鑑別方法，歡迎參考借鑑，希望對大家備考有所幫助!想了解更多相關資訊請持續關注我們應屆畢業生培訓網!
1、沉澱法
待鑑別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱產生，進行鑑別。
例：如何鑑別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鑑定。反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
2、氣體法
根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑑別。
例：有兩瓶失落標籤的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑑別。
使用鹽酸鑑別。反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3、過量法
利用加入某種試劑，產生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑑別的目的。
例：怎樣鑑別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：將兩種待鑑別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉澱產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉澱逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉澱後逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。反應的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4、相互法
利用物質間反應，現象不同而予以鑑別。
例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑑別NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑑別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴於試管中，可觀察到有白色沉澱產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉澱，搖動沉澱立即消失;試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5、溶解法
利用物質的溶解情況進行鑑別。
例：如何鑑別CaCO3和CaCl2固體。
6、溶解熱法
利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑑別。
例：如何用水鑑別NH4NO3固體和KCl固體。
解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。
7、密度法
根據物質密度不同而進行鑑別。
例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑑別，不能用試劑和加熱。
解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯;若下層增多，則加入的是水。
8、丁達爾法
根據膠體有丁達爾現象，鑑別膠體和其它分散系。
例：鑑別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
9.凝聚法
加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑑別。
例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。
10、顏色法
物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑑別的目的。
例1：怎樣區別H2和Cl2。
例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑑別。
用AgNO3溶液鑑別。反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓