2017考研即將到來了，考研大綱也開始公佈了。下面是小編為大家整理收集的關於2017年華南理工大學物理化學(一)考研大綱的相關內容，歡迎大家的閱讀。
一.緒論與氣體性質
1.瞭解物理化學的研究物件、方法和學習目的。
2.掌握理想氣體狀態方程和混合氣體的性質(分壓和道爾頓定律、分容和阿馬格定律)。
3.瞭解實際氣體的狀態方程(範德華方程)。
4.瞭解實際氣體的液化和臨界性質。
二.熱力學第一定律
1.理解下列熱力學基本概念：平衡狀態，狀態函式，可逆過程，熱力學標準態。
2.理解熱力學第一定律的敘述及數學表示式。掌握內能、功、熱的計算。
3.明瞭熱力學焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應焓等概念及掌握其計算方法。
4.掌握標準摩爾反應焓與溫度關係。
5.掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關係及理解其功的計算。
6.瞭解節流膨脹。
三.熱力學第二定律
1.瞭解卡諾迴圈。
2.理解熱力學第二定律的敘述及數學表示式，掌握熵增原理。
3.掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學變化過程中系統熵變的計算方法和環境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法。
4.瞭解熱力學第三定律。
5.明瞭Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及標準生成Gibbs自由能等概念並掌握其計算方法和各種平衡依據。明瞭熱力學公式的適用條件。
6.理解熱力學基本方程和Maxwell關係。
7.理解Clapeyron(克拉佩龍)方程，會從相平衡條件推導Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，並能應用這些方程進行有關的計算。
四.多組分系統熱力學
1.掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。
2.理解偏摩爾量和化學勢的概念。理解理想系統(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學勢的表示式。
3.理解能斯特分配定律。
4.瞭解稀溶液的依數性。
5.瞭解逸度和活度的概念。瞭解逸度和活度的標準態和對組份的活度係數的簡單計算方法。
五.化學平衡
1.明瞭標準平衡常數的定義。會用熱力學資料計算標準平衡常數。瞭解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。
2.理解平衡常數的測定，掌握平衡組成的計算。
3.瞭解等壓方程的推導。理解溫度對標準平衡常數的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數。
4.瞭解壓力和惰性氣體對化學平衡組成的影響。
六.相平衡
1.理解相律的推導和定義。
2.掌握單組分系統相圖的特點和應用。
3.掌握二組分系統氣—液平衡相圖的特點(包括溫度—組成圖，壓力—組成圖，氣相組成—液相組成圖)。
4.掌握二組分液態部分互溶系統及完全不互溶系統的氣—液平衡相圖。
5.掌握二組分系統固—液平衡相圖(包括生成穩定，不穩定化合物及固態部分互溶相圖)。相圖部分要求會填寫相圖中各區域存在的物質;能用相律分析相圖和計算自由度數;能從實驗資料繪製相圖。
七.電化學
1.瞭解電解質溶液的導電機理和法拉第定律。
2.理解離子遷移數。
3.理解表徵電解質溶液導電能力的物理量(電導率,摩爾電導率)。
4.瞭解離子獨立運動定律。
5.理解電導測定的應用。
6.理解電解質活度和離子平均活度係數的概念。
7.理解可逆電池及韋斯頓標準電池
8.理解原電池電動勢與熱力學函式的關係。
9.掌握Nernst方程及其計算。
10.掌握各種型別電極的特徵。
11.掌握電動勢測定的主要應用。
12.掌握把一般的電池反應設計成電池。
13.理解產生電極極化的原因和超電勢的概念。
八.統計熱力學初步
1.掌握粒子各運動形式的能量計算及統計權重。
2.瞭解獨立子系統的微觀狀態，能量分佈和巨集觀狀態的關係。
3.明瞭統計熱力學的基本假設。
4.理解Boltzmann能量分佈及其適用條件。
5.理解配分函式的定義，物理意義和析因子性質。掌握雙原子分子移動、轉動和振動配分函式的計算。
6.瞭解獨立子系統的能量、熱容、熵與配分函式的關係。
九.表面現象
1.理解表面張力和表面Gibbs函式的概念。
2.瞭解鋪展和鋪展係數。瞭解潤溼、接觸角和Young方程。
3.理解彎曲介面的附加壓力概念和Laplace方程。
4.理解Kelvin公式及其應用。解釋亞穩狀態和新相生成現象
5.瞭解物理吸附與化學吸附的含義和區別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。
6.瞭解溶液介面的吸附及表面活性物質的作用。理解Gibbs吸附等溫式。
十.化學動力學及其應用
1.明瞭化學反應速率定義及測定方法。
2.明瞭反應速率常數及反應級數的概念。理解基元反應及反應分子數的概念。
3.掌握零級、一級和二級反應的速率方程的積分式及其應用。
4.掌握通過實驗建立速率方程的方法。
5.掌握Arrhennius方程及其應用。明瞭活化能及指前因子的定義和物理意義。
6.理解對行反應、連串反應和平行反應的動力學特徵。
7.掌握由反應機理建立速率方程的近似方法：穩定態近似方法，平衡態近似法。
8.瞭解單分子反應的Lindemann(林德曼)機理。
9.瞭解鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關係。
10.瞭解簡單碰撞理論的基本思想和結果。
11.瞭解經典過渡狀態理論的基本思想、基本公式及有關概念。
12.瞭解溶液中的反應特徵。
13.理解光化學第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計算方法，瞭解光化學反應特徵
14.瞭解催化作用的特徵。
15.瞭解多相反應的步驟。
十一.膠體化學
1.瞭解膠體的製備方法。
2.瞭解膠體的若干重要性質:Tyndall效應，Brown運動，沉降平衡，電泳和電滲。
3.理解膠團的結構和擴散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。
4.瞭解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質對溶膠和高分子溶液穩定性的作用。
5.瞭解乳狀液的型別及穩定和破壞的方法。