在分析化學的理論和實驗教學中，指示劑是一個重要的內容，下面是小編蒐集整理的一篇探究指示劑濃度對酸鹼滴定實驗準確度影響的論文範文，供大家閱讀檢視。
長期以來,指示劑對於滴定準確度的影響卻並未得到準確的闡述.在教科書中,通常是以計算滴定誤差的方式來揭示指示劑對於滴定分析準確度的影響,但是採用不同的計算方式(例如林邦公式)和判定的基準,對於計算結果本身的可信度會有很大的影響.我們在教學中常常會遇到學生提出如下兩個問題:①既然酸鹼滴定中所採用的指示劑是弱酸(或弱鹼),它們在滴定過程中必然會參與到滴定過程中,這樣是否會影響到滴定的準確度呢?②在實際的滴定過程中究竟應該加入多少指示劑?對於這兩個問題,我們的答覆通常是:當所加入指示劑的量適中時,不會對滴定的準確度產生影響.但是究竟要加入多少量的指示劑,我們並未給出準確的答案.很顯然,從來也沒有學生對我們的上述答覆感到滿意.在實際的實驗過程中,學生也只是按照教科書上的說明滴加指示劑.
本文采用deLevie[4]的滴定通式來研究兩種指示劑(溴百里酚藍和酚酞)在NaOH滴定HCl過程中的表現.我們設定NaOH和HCl的濃度均為0.1000mol/L,此時化學計量點處的體積比將是V(NaOH)/V(HCl)=ρ=1.000,且pH=7.00.我們首先計算溴百里酚藍(pKa為7.1,變色範圍為pH6.0~7.6)在不同濃度情況下的滴定曲線;其次計算兩種指示劑在ρ=0.999~1.001(對應±0.1%的誤差範圍)範圍的濃度變化情況;最後,我們將根據計算的結果設計實驗,展示兩種指示劑在對應pH下的變色情況.
1、指示劑濃度對滴定曲線的影響
為簡便計,我們在此只展示溴百里酚藍指示劑的計算結果.圖1所示為採用不同濃度的溴百里酚藍指示劑時NaOH滴定HCl的滴定曲線,圖中標出了體積比ρ=1.000處的pH.圖1的左上子圖顯示的是一個非常極端的情況,此時溴百里酚藍指示劑的濃度達到0.1mol/L,與HCl的濃度相同.這種情況在實際滴定過程中是不會出現的,但是利用這個圖可以清晰地揭示出該指示劑對於整個滴定程序的真實影響.從這個圖可以看到,由於溴百里酚藍指示劑的存在,NaOH滴定HCl的突躍範圍實際上已經顯著減小了,而且化學計量點處的pH也顯著小於7.0.在其他幾個子圖中,滴定的突躍範圍其實也發生了改變,只是左上子圖更為明顯,但是總的結果均使得計量點處的pH小於7.0.這些結果表明,在溴百里酚藍存在的情況下,不能簡單地認為溴百里酚藍只是一個"旁觀者".從圖1的右下子圖還可以看到,當溴百里酚藍初始濃度小至1.0×10-6mol/L時,才有計量點處的pH=6.7>6.0,即化學計量點在溴百里酚藍的變色區間範圍之內.從理論上說,只有在此情況下才可能觀察到指示劑在化學計量點附近發生變色.但是,隨之而來的一個問題是:在溴百里酚藍的初始濃度小至1.0×10-6mol/L時,能夠觀察到它的'顏色改變嗎?須知,pH的範圍決定了變色的可能性,而指示劑的鹼式(或酸式)基團的濃度決定了人的眼睛能否看到它.因而,有必要對指示劑鹼式(或酸式)基團的濃度變化情況進行研究.
2、兩種指示劑鹼式基團的濃度變化
指示劑的鹼式基團的含量取決於溶液體系的pH,而體系的pH又與滴定的程序相關.我們設定的滴定程序範圍是ρ=0.999~1.001,這樣可以保證滴定的誤差不大於±0.1%.為此,我們將特別關注在ρ=0.999,1.000和1.001處指示劑的鹼式基團的濃度.
表1為溴百里酚藍在不同初始濃度時其鹼式基團的濃度.從中可以看出,當溴百里酚藍初始濃度大於1.00×10-3mol/L時,體積比為ρ=1.001處的pH=6.16<7.10,因而無法達到顏色的顯著改變.結合圖1的右上圖,此時如果要觀察到藍色的出現,必須繼續滴定到更高的pH,這必然導致ρ>1.001,最終超出允許的誤差範圍.當溴百里酚藍的初始濃度小於10-4mol/L數量級時,ρ=1.
001處的pH已經大於7.60,可以期望溴百里酚藍會實現很好的顏色變化.然而,此時[In-]在10-5mol/L或更小的數量級,如此低的濃度是否可以被肉眼敏銳地識別,尚需實驗進行驗證.【1】
表2給出了基於5個不同的酚酞指示劑初始濃度計算的3種體積比,其變化規律與溴百里酚藍指示劑類似,不在此做進一步的討論.【2】
3、兩種指示劑在不同濃度和不同pH下的顏色比較
由於要精確控制滴定過程達到規定的pH有一定的難度,故不擬從滴定全過程去研究指示劑的變色情況,只通過緩衝溶液設定不同的pH,以此模擬滴定終點的情況.我們用磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉配製了不同pH的緩衝溶液.針對溴百里酚藍指示劑,配置了pH為6.16,8.39和9.70的緩衝溶液(pH9.7的溶液是通過在緩衝溶液中加入少許NaOH調節的);針對酚酞指示劑,配製了pH為8.61,9.47和9.77的緩衝溶液.同時還配製了濃度為1.00×10-3,1.00×10-4,1.00×10-5和1.00×10-6mol/L的兩種指示劑溶液.
實現滴定至ρ=1.001處的方式是:取3個試管,分別裝入25mL相同濃度的指示劑,並加入25.025mL不同pH的緩衝溶液.結果表明,當溴百里酚藍指示劑的濃度低於10-5mol/L數量級的時候,其顏色的改變不敏銳.儘管在此條件下的pH已經達到變色所需要的9.66以上,但是由於指示劑鹼式[In-]的濃度在10-6mol/L數量級以下,顏色非常弱,已經很難通過肉眼發現顏色的銳變.另一方面,當溴百里酚藍指示劑的濃度高至10-3mol/L數量級時,指示劑鹼式[In-]的濃度較大,但是由於過高的酸度導致了ρ=1.001處的pH=6.16,仍然使得指示劑保持為黃色而不導致顏色的銳變.只有當溴百里酚藍指示劑的濃度在10-4mol/L數量級時,才可以觀察到指示劑明顯地從黃色變為藍色.
此時溴百里酚藍指示劑的濃度相當於待測HCl濃度的千分之一.當用酚酞作為指示劑進行滴定實驗時,其結論與採用溴百里酚藍指示劑時類似,這裡不再做進一步的討論.
這些理論和實驗結果表明,過低濃度或過高濃度的指示劑用量均不利於指示劑正確地指示滴定終點,這對於糾正學生在實驗中過量使用指示劑的錯誤行為是有指導意義的.這些結果也從理論和實驗兩方面揭示,在討論酸鹼滴定過程的時候,必須將指示劑的影響一併考慮進去,才能得出正確的結論.
但是,這也會引入另外一個問題:在未知樣品中,酸的濃度是未知的,應該如何使用指示劑的量呢?這是一個看似簡單但又非常現實的問題,我們將此問題留給學生自己去思考.
參考文獻
[1]甘峰.分析化學基礎教程.北京:化學工業出版社,2007
[2]武漢大學.分析化學.第5版.北京:高等教育出版社,2006
[3]mEduc,1997,74:846
[4]Chem,1996,68:585