下面是對腳踢的十點談論，希望同學們很好的掌握化學中膠體的知識學習。
十談膠體
一、溶膠是怎樣的概念
膠體從外觀上看貌似均勻，與溶液沒什麼差異，因此膠體常稱為溶膠。溶膠與膠體是同一個概念。
二、對澱粉、蛋白質等高分子溶於水形成的分散系，為什麼有時稱其為溶液，有時又稱其為膠體
教材中是按分散質微粒直徑的大小來給分散系分類的。澱粉、蛋白質等高分子溶於水形成的分散系可稱為膠體。但是判斷一種分散系是屬於膠體還是溶液，單從分散質微粒直徑的大小這一方面來考察，其結論是不全面的，甚至是錯誤的。正確判斷一種分散系是溶液還是膠體，還要看分散質微粒的結構。如果分散質微粒的結構簡單，比如是單個的分子或較小聚合度的分子或離子，那麼這樣的分散系應稱為溶液。由於澱粉、蛋白質溶於水後都是以單個分子的形式分散在水中的，因此，儘管這些高分子很大，這些分散系仍應稱為溶液。只是因為高分子的大小與膠粒相仿，高分子溶液才具有膠體的一些特性，如擴散慢、不通過半透膜、有丁達爾現象等。化學上常把Ｆｅ（ＯＨ）３，ＡｇＩ等難溶於水的物質形成的膠體稱為憎液膠體，簡稱溶膠；而把澱粉、蛋白質等易溶於水的物質形成的分散系稱為親液膠體，更多地是稱為高分子溶液。
三、溶液是均一的，膠體也均一嗎
憎液溶膠的分散質微粒是由很大數目的分子構成，因此是不均一的；高分子溶液中的分散質微粒是單個的分子，因此是均一的。
四、膠體能在較長時間內穩定存在的原因是什麼
憎液溶膠的膠粒帶有相同的電荷，由於同性電荷的排斥作用而使憎液膠體可以穩定存在。澱粉、蛋白質等高分子中含有多個極性基團（如—ＣＯＯＨ，—ＯＨ，—ＮＨ２等），可以與水高度溶劑化（高分子表面形成水膜），因此也可較長時間穩定存在。很明顯，這兩類膠體穩定存在的原因是不同的。
五、溶液中的溶質微粒也作布朗運動嗎
膠體微粒在各個方向上都受到分散劑分子的撞擊，由於這些作用力不同，所以膠體微粒作布朗運動。溶液中的溶質微粒和分散劑分子大小相仿，因此溶質微粒的運動狀況與膠體的膠粒運動狀況是有差別的。由於膠體的丁達爾現象，用超顯微鏡才可以觀察到膠粒的布朗運動。溶液無丁達爾現象，因此用超顯微鏡觀察不到溶質微粒的運動狀況。
六、凝聚與鹽析有何差別
凝聚是憎液（水）膠體的性質，膠體的凝聚過程就是膠粒聚整合較大顆粒的過程。由於憎液（水）膠體的分散質都難溶於水，因此，再採用一般的溶解方法用水來溶解膠體的凝聚物是不可能的，也就是說，膠體的凝聚是不可逆的。鹽析實際上就是加入電解質使分散質溶解度減小而使其析出的過程。鹽析不是憎液膠體的性質，它是高分子溶液或普通溶液的性質，能發生鹽析的分散質都是易溶的，如澱粉溶液、蛋白質溶液、肥皂的甘油溶液，由於分散質都是易溶的，所以鹽析是可逆的'。
七、蔗糖溶於水形成的分散系是溶液，為什麼在生物課的滲透實驗中，蔗糖分子卻不能通過半透膜
不同的半透膜，如羊皮紙、動物膀胱膜、玻璃紙等，其細孔的直徑是不同的，也就是說，不同的半透膜，其通透性是不一樣的。顯然，籠統地講半透膜能使離子或分子通過，而不能使膠體微粒通過是不恰當的。
八、憎液膠體與高分子溶液在性質上有何異同
憎液膠體全面地表現出膠體的特性，高分子溶液則不然。這兩種分散系中的分散質微粒都作布朗運動，都有丁達爾現象；憎液膠體有電泳現象，澱粉溶液無電泳現象，而蛋白質溶液則較為複雜；使憎液膠體凝聚的方法有：加入電解質、給膠體加熱、加入帶相反電荷的膠體，使高分子溶液中的分散質沉澱，主要是破壞高子分與分散劑間的相互作用，如加入大量的電解質也能使澱粉、蛋白質沉澱，這一現象稱為鹽析，它是可逆的。
九、有沒有溶液能產生類似於膠體的電泳現象
由於溶液是均一的，不存在“介面”，因此，給溶液通電不會產生介面移動現象（即一極液麵高，另一極液麵低），但是有些溶液通電後卻可以產生一極溶液顏色加深，另一極溶液顏色變淺的現象。比如，給紫紅色ＫＭｎＯ４溶液通電一段時間後，陽極附近溶液的顏色就會變深，陰極附近溶液的顏色就會變淺。這是由於通電後，紫紅色的ＭｎＯ４－向陽極移動，但卻不會在陽極放電（ＭｎＯ４－遠比ＯＨ－難放電）的緣故。ＣｕＳＯ４溶液就不會產生類似的現象，因為Ｃｕ２＋會在陰極放電。
十、Ｆｅ（ＯＨ）３膠體長時間電泳或電壓增大，將發生怎樣的現象
如果Ｆｅ（ＯＨ）３膠體長時間電泳或將電泳的電壓顯著增大，都會在陰極出現凝聚現象，因為不論是長時間電泳還是電壓顯著增大，都會使陰極附近積聚很多的Ｆｅ（ＯＨ）３膠粒，大量膠粒的聚集必然會出現凝聚現象。如果電泳電壓特別大，還會出現電解水的現象。
通過上面對十談膠體知識的講解學習，相信可以很好的幫助同學們對化學知識的鞏固學習吧，希望同學們在考試中取得優異成績。